1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．
问题描述：
1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．
答
令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则
×1=1.56g M
×2，解得M=39g/mol，0.04g 2g/mol
故答案为：39g/mol．
答案解析：令金属的摩尔质量为M，根据n=
计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．m M
考试点：摩尔质量．
知识点：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算．