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在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是（　　）A. Mg＞Al＞FeB. Al＞Mg＞FeC. Fe＞Mg＞AlD. Mg=Al=Fe

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:37:07
问题描述：

在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是（　　）
A. Mg＞Al＞Fe
B. Al＞Mg＞Fe
C. Fe＞Mg＞Al
D. Mg=Al=Fe

答

将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑   2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
24              2      54                     6       56              2
x             

2
24
x    y                    
6
54
y     z             
2
56
z
由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
所以x-
2
24
x=y-
6
54
y=z-
2
56
z
即：
11
12
x=
8
9
y=
27
28
z，
比较各比例关系可以知道：
27
28
＞
11
12
＞
8
9
，
所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
答案解析：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．

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