质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是（）A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2）又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
问题描述：
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是（）
A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多
（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2）
又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
答
Mg Al只与酸反应,金属有过量,就是说酸反应完了,因为酸的量相等,故两者产生的H2是相等的啦.
但Na不仅与酸反应,还与水反应,故能产生比Mg Al更多的H2了.答案选A
答
您好！
质量相等的钠，镁，铝分别和同体积，同浓度的稀硫酸反应，金属过量，生成的氢气是（B）
A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多
（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2）
解释：24g(1mol)Mg生成1 mol氢气
56g(1mol)Fe生成1 mol氢气
27g(1mol)Al生成1.5 mol氢气(18g 产生1 mol氢气)
65g(1mol)Zn生成1 mol氢气
生成1 mol氢气需要Al的质量最少
所以，同质量的各物质Al 产生的氢气最多
答
不好意思看错了
金属钠最多
金属过量,意思是酸完全参加反应.
所以按照酸的量来计算氢气 是一样多的
金属质量相等 只是为了迷惑你 让你用金属质量来计算氢气 就会出现错误
但是钠能跟水反应产生氢气!
所以钠产生的氢气就要用金属钠的质量来计算!