为了制取氧气,去一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热,开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%,当MnO2的质量分数提高到30%时,试计算KCLO3分解的质量分数.
问题描述：
为了制取氧气,去一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热,开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%,当MnO2的质量分数提高到30%时,试计算KCLO3分解的质量分数.
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答
2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2（气体符号）
设MnO2质量为Xg
则KClO3质量为3Xg
每反应122.5g的KClO3,生成74.5g的KCl,相当于损失了48g的质量,也就是39.18%左右的质量.
当固体的质量变为7/3Xg时,有2/3Xg的质量损失了,
则反应掉的KClO3的质量为（2/3X）/39.18%=1.7015Xg,剩下1.2985Xg的KClO3.
所以剩下的KClO3的百分数为1.2985X/（10/3X+X）38.955%