取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？
问题描述：
取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？
答
设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO3的质量为x．2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑245 ...
答案解析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3的分解率．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：通过数据的假设，把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．