相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的H2在标准状况下的体积比是?3,请写出解题过程.

问题描述:

相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的H2在标准状况下的体积比是?
3,请写出解题过程.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
反应的方程式如上,所以相同物质的量的铝和镁与足量的HCl反应放出氢气的物质的量的比为3:2

Mg + 2HCl == MgCl2 + H22Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2所以1molMg生成1molH2,2molAl生成3molH2 即 1molAl生成1.5molH2所以相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的H2在标准状况下的体积比 = 1:1.5 = 2:3...