相同质量的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是?本人是初三的希望过程简明易懂
问题描述：
相同质量的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是?
本人是初三的
希望过程简明易懂
答
用摩尔定律说明就可以了,相同质量的MG.FE.ZN哪个摩尔更多,哪个放出的H2就越多.
MG
答
如果是高中的应该用物质的量求解。
三种金属和硫酸都是1：1反应。只要算出三种金属的物质的量
就相当于求出了生成的物质的量（计量数1：1：1）
三种金属的物质的量都等于他们的质量（相同）除以他们的摩尔质量（Mg：24g/mol Fe: 56g/mol Zn：65g/mol)
可见镁生成的氢气最多。
如果是初中题目只能按质量求解
三种金属生成氢气的质量分别为（设他们质量都是mg)
Mg：2×(m÷24)g Fe: 2×(m÷56)g Zn：2×(m÷65)g
可见Mg生成氢气质量最多。
答
Mg 产生H2最多
因为镁24就换了2个氢
铁要56
锌要65