某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%
问题描述：
某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%
吸收SO3时损失SO3 0.6%,现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100吨,问可得98%的浓硫酸多少吨
答
可得98%的浓硫酸x吨
4FeS2+ 11O2=2Fe2O3+8SO2 so2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4,
总关系式为
FeS2-------------------------------------2H2SO4
1202*98
100*95%*95%*92%*(1-0.6%)x *98%
求出 x= 137.55 t
所以,可得98%的浓硫酸137.55 吨