在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?
问题描述：
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?
A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
答
S的浓度是0.2+0.2=0.4mol/L ,平衡时容器中二氧化硫和三氧化硫都存在,达到动态平衡.无论反应进行到那种阶段D总正确.
A：没有逆反应,反应完全.
B：总共是0.4,0.15+0.15=0.3,那么其余的S呢?违反质量守恒定律
C则有可能.C为什么有可能啊？反应达到平衡时各物质的浓度比和化学计量数之比没有关系吗c介于中间状态，同一化学反应的平衡态不唯一，根据具体环境温度等条件变化。所以，其有可能。浓度比与计量数比没有直接关系。