H2S气体可以在氧气中燃烧,反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S,在1个大气压、20度的条件下,将amolH2S与1molO2
问题描述：
H2S气体可以在氧气中燃烧,反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S,在1个大气压、20度的条件下,将amolH2S与1molO2
完全反应.若a的取值不同,H2S的氧化产物可能不同：
（1）若氧化产物全部为SO2,此时a的取值范围是多少?
（2）若氧化全部为S,此时a的取值范围是多少?
（3）氧化产物部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是多少?此时生成的SO2的物质的量等于多少?
答
(1)a小于等于2/3
(2)a大于等于2
（3）a大于2/3,小于2
生成SO2的物质的量为（1-a)/2 mol说一下过程，谢谢！这个反应其实可以分解成两个方程式：2H2S+O2=2H2O+2S和S+O2=SO2 合起来就是2H2S+3O2=2H2O+2SO2通俗一点来说，如果氧气足够多，最终产物为SO2发生2H2S+O2=2H2O+2S这个反应时，恰好完全反映，需要H2S 2mol发生2H2S+3O2=2H2O+2SO2这个反应时，恰好完全反映，需要H2S 2/3mol因此，(1)a小于等于2/3 (2)a大于等于2（3）a大于2/3，小于2当产物既有S又有SO2，说明H2S的量介于2/3和2之间。先发生2H2S+O2=2H2O+2S这个反映，此时消耗氧气a/2 mol，还剩余氧气1-a/2 mol，剩余的氧气再与S发生反应S+O2=SO2，因此生成SO2的物质的量为（1-a/2 ）mol（不好意思，刚开始的答案写错了，正确答案应该是（1-a/2 ）mol）