H2S气体可以在氧气中燃烧,反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S,在1个大气压、20度的条件下,将amolH2S与1molO2完全反应.若a的取值不同,H2S的氧化产物可能不同：（1）若氧化产物全部为SO2,此时a的取值范围是多少?（2）若氧化全部为S,此时a的取值范围是多少?（3）氧化产物部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是多少?此时生成的SO2的物质的量等于多少?要过程的啦、、谢谢啦

（1）2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2 3
a 1 交叉相乘可得a小于等于三分之二
0（2）2H2S+O2=2H2O+2S
2 1
a 1 交叉相乘可得a大于等于二
a>2(含等于)
（3）2/3

2H2S+O2=2H2O+2SS+O2=SO2(1) 2H2S → 1O2 → 2S → 4O2 → 2SO2a：1=2：（1+4）=2：5 所以完全为SO2时,a ≤ 2/5 (2) 2H2S → 1O2 → 2S a：1=2：1 所以完全为S时,a≥ 2（3）当2/5 ≤ a ≤ 2 时,氧化产物既有S又有SO2...