水电离产生的c（OH－）/水电离产生的c（H+） 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离

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• 25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列说法不正确的是（　　） A.a＜7时，水的电离受到抑制 B.a＞7时，水的电离受到抑制 C.a＜7时，溶液的pH不一定为a D.a＞7时，
• 某温度下,Kw=10^-12,若保持温度不变,向少量水中加入——g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中水电离产生的H+,OH-的浓度乘积为c（H+）水*c(OH-)水=10^-26
• 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（　　）A. 无法确定沉淀C的成分B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D. 原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
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• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　） A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9 C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液
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• 试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为___（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是___热过程，升高温度能___水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地___，KW___．②向水中加入酸或碱均能___水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地___．若保持温度不变，KW___．③25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）___（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）
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