pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
问题描述：
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的负14次方·······明显后者小··· 难道没说···还有就是··高考时候没说温度是按错算还是按常温算？····求解··
答
你的分析是对的,高考时没说温度时一般按常温算