NH4NO3生成N2+HNO3+H20如何配,用氧化还原来解释
问题描述：
NH4NO3生成N2+HNO3+H20
如何配,用氧化还原来解释
答
5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
NH4NO3中一个氮是-3价,一个是+5价,所以可以看作NH4NO3中的氮平均化合价是+1价.生成1molN2需要降2价,生成1molHNO3需要升4价,所以物质的量之比N2:HNO3=2:1,再根据元素守恒把水的物质的量计算出来即可得到上面的方程式
答
NH4＋由－3价变成0价，化合价升高3；NO3－由＋5价变成0价，化合价降低5，最小公倍数是15。
5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H20
答
你这个可以使用下面介绍的整体总价法（零价法）得到：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力.事实上...