配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升?
问题描述：
配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升?
答
c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
由c1V1=c2V2有
18.4mol/L*V1=2mol/L*500mL
V1=54.3mL
m(H2O)=1.12g/cm3*500mL-1.84*54.3=460g
V(H2O)=460mL内个。。能说的通俗一点吗？？全看不懂？也不是啊，可以讲一下么O(∩_∩)O~第一步代公式，求得浓硫酸的物质的量浓度第二步根据稀释定理求得浓硫酸的体积第三步水的质量等于稀释后溶液的质量减去浓硫酸的质量