例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
问题描述：
例如这一道：
实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
答
设生成的Cl2体积为x,被氧化的盐酸的物质的量为y
列比例式:2/0.05=22.4/x
2/0.05=4/y
所以x=0.56L,y=0.1mol
（备注：2/0.05,因为每molMnO2反应转移的电子为2mol,所以2/0.05的意思就是原来1mol的量反应的离子比上现在反应得出的量,这种比例式只要竖排的单位一样就行了）
这种题首先列出反应方程式,标出离子变化量,搞清楚各反应物的量的关系就容易了、、、