一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程） （1）求原NaOH溶液的
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
答
（1）n（NaOH）=0.1L×4.00mol/L=0.4mol，ω（NaOH）=0.4mol×40g/mol100ml×1.20g/mL×100%≈13.3%，答：原NaOH溶液的质量分数为13.3%．（2）由钠守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）n（Cl-）=n（NaCl...