举些化学放热反应与吸热反应的例子.

放热反应：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应 .C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 2C O+O2点燃2CO2 2C +O2点燃2CO Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（这是放热的） Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl H2+Cl2 点燃或光照 2HCl C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ C + CO2 高温2CO CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ CuO +COΔ Cu + CO2 CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O （这些都是吸热的~）
吸热反应：水生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.例如：C+H2O=CO+H2 分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热） (2)特殊吸热反应 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定) (3)电离反应 （4)盐类水解 (5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应,氯化铵与八水合氢氧化钡的反应,大多数的分解反应.