弱电解质加水稀释PH的问题
问题描述：
弱电解质加水稀释PH的问题
思考到哪步：弱电解质加水稀释的PH
PH=2的醋酸加水稀释10倍
CH3cooH电离出CH3coo^- + H+
10^-2
加水稀释后离子浓度减小
假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3
但醋酸属于弱电解质不完全电离（形象点就是在完全电离后在逆向移动） 实际上的浓度是 接下来说明说明问题呢?这样分析对不对啊!这样分析是接说明样的问题的
答
PH=2的醋酸 H+= 10^-2 加水稀释10倍 H+=10^-3
加水稀释后离子浓度减小
平衡正向移动 H+>10^-3
但移动不会达到原状态（勒夏特列原理） 10^-2 > H+>10^-310^-2> H+>10^-3改成PH呢2