N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变

加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.
如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.
也就是说任何情况下只要压强的改变最终没有影响到反应物的浓度,平衡就不变
温度才是平衡常数的决定因素,温度不变平衡不变.化学平衡是针对可逆反应说的.化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!再温度不变下,平衡常数近似的为定值!你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。但是改变其他条件，平衡可能移动，各物质的浓度可以变化，程度也可以变化，但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。 比如说恒容反应。N2 + 3H2 == 2NH3，如果达到平衡后你再充N2进去，相当于N2浓度增大，那么平衡正向移动，由勒夏特列原理，N2会再转化，但是转化的没有你充的多，总体转化率降低。但H2你并没有充，而且它肯定会向正反应转化过去，也就是说，在这种情况下，充入N2后，N2的转化率降低，H2的转化率升高再比如说2HI==H2 + I2平衡后再充HI进去，相当于增压。但它是等体反应，增压对此平衡无影响，所以HI会以原转化率再转化，三者浓度同时上升，转化率均不变。再比如说2NO2 == N2O4平衡后充入NO2，相当于增压，平衡会正向移动。也就是说此时NO2会再度向右转化且转化得更多。因此此时，NO2转化率上升。由以上分析可以看出，K不变时，反应物的转化率是不能确定的，增大减少不变都有