急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了?

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• 为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系,
• 在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运动.为什么两种解释答案不同,哪一种是正确的?我懵了，一楼的压强不变是为什么哦？这里K变了没有？若平衡向左移动，不是就是说体系的压强越来越大?四楼，平衡后的气体摩尔比应该依据反应物判断吧如果说这里的平衡向右移动，具体指什么？是NH3比原来多了一些（少于加入的量）与原有NH3的总量相比吗？
• 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3=====N2+3H2达到平衡时氨气的浓度为0.8      氮气的浓度为0.5    氢气的浓度为0.6向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡        移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)．解析：故平衡常数K=0.17；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,氨气浓度变为（0.8+1.4/2）mol/L=1.5mol/L,氢气的浓度变为（06+0.8/2）mol/L=1mol/L,故浓度商Qc=0.22＞0.17,平衡向左移动,为什么氨气的浓度变为0.8+1.4/2呢?氢气也是一样
• 五分之二千克的八分之三比它的六分之五少多少千克?
• 请翻译：你有没有制定你的旅游计划呢?让我们去旅游吧!