在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运动.为什么两种解释答案不同,哪一种是正确的?我懵了，一楼的压强不变是为什么哦？这里K变了没有？若平衡向左移动，不是就是说体系的压强越来越大?四楼，平衡后的气体摩尔比应该依据反应物判断吧如果说这里的平衡向右移动，具体指什么？是NH3比原来多了一些（少于加入的量）与原有NH3的总量相比吗？

这是容积不变，增加产物浓度的情况，由于产物增多了，相比之下反应物就少了，为达到平衡，反应应向反应物方向及左边移动

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1是在压强不变时成立

平衡向逆反应方向移动是正确的。增大了生成物的浓度，平衡向减小生成物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动。
你的第二种说法，是在已经达到平衡的体系中，再加压，平衡向气体计量系数减小的方向运动。并不是改变生成物或反应物的量来增大或减小压强。

加入氨气，只是氨气的压强增大，而氮气与氢气的压强没有变化，就好比向这个容器里充稀有气体，难道氮气和氢气的压强会变么？即使变了，也只是由于氨气逆反应生成一定量的氮气和氢气才加大的，所以第一种正确
就是相对于单种气体的压强，你看，容积没有变化，氮气和氢气的物质的量没有变化，所以氮气和氢气的压强没有变化，而氨气增多，所以氨气的压强增大。

其实两种方法都没有错.只是存在这样一个问题：
我们所关注的时间点不相同.
你用Q来判断的时候,其实关注的是投料的瞬间.而用勒夏特列原理的时候,你关注的是再次达到平衡时的情况.
这题之所以会出现两个结论,原因在于,投料的瞬间,平衡确实是向逆向进行的.但是,随着反应的进行,这个移动方向会变化的.再次平衡的时候与原平衡相比,也就是总地来看,平衡是正向移动的.
不懂的可以Hi我,我是教化学的,

1楼说的是，如果保持压强不变，那就是说平衡向左移动，因为如果压强不变的话，平衡的后各气体摩尔比就应该是1：3：2，加入氨气，那氨气的摩尔量就会增加，方向就会向左移动，如果保持体积不变，加入氨气，整个体系压强就变大，根据根据勒夏特列原理，平衡向压强变小的方向移动，就是说平衡向右移动，这个其实可以用公式的，看哪种情况不同情况就会有不同的公式推算结果，一般用PV=nRT都可以套算的吧。