常用燃烧法测定有机物的组成.先去3.2某有机物,在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克和H2O.
问题描述：
常用燃烧法测定有机物的组成.先去3.2某有机物,在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克和H2O.
该物质的化学式是什么?答案是CH4O,我不明白为什么是H4,根据质量守恒定律不应该是H2么
答
CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol
也就是说X+nO2=CO2+2H2O,
C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H4=16,差值16,所以有1O
结果CH4Omol是什么意思啊就是摩尔...学化学的这个不知道?恩，老师没讲，我现在学的是初三上学期的知识，我们学到质量守恒这儿了，这个题就是练习册上的，凡是这儿的题我都根据质量守恒定律的微观解释，反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化来做，可这道题就不明白my god..这什么教材啊..教反应计算竟然不教最基本的物质的量单位....