已知某硫酸溶液中含H2So4质量分数为49%,物质的量浓度为C1,将其蒸发一定量水后得质量分数为98%,物质的量浓

问题描述:

已知某硫酸溶液中含H2So4质量分数为49%,物质的量浓度为C1,将其蒸发一定量水后得质量分数为98%,物质的量浓
度为C2的较浓溶液,则C1与C2关系是什么
C2>2C1求解析

由公式C=1000pw/M可知 (其中C为溶液的浓度,p为溶液的密度,w为溶液的物质的量浓度,M为溶质的相对分子质量)C1=1000*p1*w1/M w1=49%C2=1000*p2*w2/M w2=98%如果p1=p2 则C2=2C1但是由于p2>p1 (因为浓度大,密度也大)...