将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到的氮的氧化物(含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被4

问题描述:

将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到的氮的氧化物(含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被4
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,

51.2g铜即0.8mol铜Cu到Cu2+,失去0.8×2=1.6mol电子因为气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同,所以没有电子得失而NaNO2中N化合价为+3价,是由HNO3中的...