一道高一物质的量浓度的化学题
问题描述：
一道高一物质的量浓度的化学题
有某混合酸,其中氢氟酸浓度为12mol/L,硫酸浓度为1mol/L.如何利用密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸使400mL上述混合酸中氢氟酸的浓度变为8mol/L、硫酸的浓度变为3mol/L?
答
首先氢氟酸HF的物质的量是不变的,要配制400ml浓度8mol/L的溶液需要12mol/L的溶液的体积=400*8/12=267ml
267ml原混合溶液中硫酸的物质的量=1*267/1000=0.267mol
400ml硫酸浓度为3mol/L的混合溶液中硫酸的物质的量=0.4*3=1.2mol
所以需加入硫酸的物质的量=1.2-0.267=0.933mol
密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度=1.84*1000*0.98/98=18.4mol/L
所以需加入密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的体积=0.933/18.4=0.05（L）