在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
问题描述：
在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
而在NaOH溶液中通入过量的CO2 时,则发生反应CO2 + NaOH == NaHCO3
现在用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比约是?
3,我是新手,请各位大虾帮帮,说说这种过量的题应该怎么考虑
答
假设溶液中Na2CO3 与NaHCO3的物质的量分别为X,Y
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
X 2X X
CO2 + NaOH == NaHCO3
Y Y Y
X+Y=0.8,2X+Y=1*1,解得X=0.2Y=0.6
X:Y=0.2:0.6=1:3