为什么原电池中 负极发生氧化反应时失去的电子通过外电路流向正极,比如由Cu CuSO4和Zn构成
问题描述：
为什么原电池中 负极发生氧化反应时失去的电子通过外电路流向正极,比如由Cu CuSO4和Zn构成
为什么原电池中 负极发生氧化反应时失去的电子通过外电路流向正极,比如由Cu CuSO4和Zn构成的原电池中 Zn失去的电子不是让Cu2+变成Cu在负极析出吗?
答
原电池和电解池看似相同,但他的原理真好相反 ,原电池不会析出铜,他的电子流动来源是消耗锌我搞不懂的地方是为什么铜离子不全部都在锌片那与电子结合析出 而又有在铜片那里析出的？其实这是两个不同的反应同时发生，理解的时候也要分开理解，它分为电解反应和置换反应，先说置换反应反应式为：zn+cuso4=cu+znso4反应后的铜附在锌片上，电解反应则是由锌反应产生电子流到铜片上后与电解液反应为cu2+ +2e-=cu而产生铜附在铜的表面上，但这类的原电池经过改造后用两个烧杯来装一个放铜装cuso4另一个装znso4放锌铜和锌用导线相连，两个烧杯则用盐桥相连就可以阻止置换反应的发生