黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜粉末样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：
问题描述：
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜粉末样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积／mL 10 10 10
生成氢气的质量／g 0.04 m 0.02
试求：（1）m=?g
（2）此黄铜样品中锌的质量分数?
答
m=0.04g总的生成氢气的质量 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（2）此黄铜样品中锌...为什么m=0.04？？？？？？（2）题的答案是65%耶。。。。看错了黄铜样品中锌的质量分数 3.25g/5g*100%=65%第一次 10ml 生成0.04g 氢气 说明锌有多余的第三次 10ml 生成0.02g氢气 说明锌以不足量，第二次反应后锌有多余的 所以 第二次 10ml也生成0.04g 氢气