将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

答

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是

49.6L

24.8L/mol

=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=

2mol×36.5g/mol

2mol×36.5g/mol+492g

×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；
（2）此盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.13×12.9%

36.5

mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；
（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．
答案解析：（1）盐酸的质量分数=

氯化氢质量

溶液总质量

×100%来计算；
（2）根据公式c=

1000ρw%

M

来计算；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．