现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：①该气体所含原子总数为______．②该气体的质量为______g．③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______．④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______ml．

答

①氯化氢的物质的量为

49L

24.5L/mol

=2mol，原子物质的量为HCl的2倍，含有原子总数目为2mol×2×mol^-1=4N_A，故答案为：4N_A；
②HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，故答案为：73；
③127mL水的质量为127mL×1g/mL=127g，溶液的质量分数为

73g

127g+73g

×100%=36.5%，根据c=

1000ρω

M

可知，此盐酸的物质的量浓度为

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；
④根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

20mL×12mol/L

2mol/L

=120mL，故答案为：120．
答案解析：①根据n=

V

Vm

计算氯化氢的物质的量，原子物质的量为HCl的2倍，再根据N=nN_A计算原子总数目；
②根据m=nM计算HCl的质量；
③根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算此盐酸的物质的量浓度；
④根据稀释定律计算稀释后溶液的体积．
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．