将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.
问题描述:
将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.
(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才能配制成这种浓度的稀硫酸?
答
Zn + H2SO4= ZnSO4+H2 6598161 2 Z=6.5g X=9.8g Y=16.1g 0.2g求所用稀硫酸的溶质质量分数==9.8g÷74.2g×100%=求反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g÷(74.2g+6.5g-0.2...