请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）加热过程中依次发生的反应： CuSO4•5H2O 加热 . CuSO4+5H2O，CuSO4 高温 . CuO+SO3↑，4CuO 1000℃ . 2Cu2O+O2↑，2SO3 1000℃ . 2
问题描述：
请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）加热过程中依次发生的反应：
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O，CuSO4
加热 .
CuO+SO3↑，4CuO
高温 .
2Cu2O+O2↑，2SO3
1000℃ .
2SO2+O2
1000℃ .
现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
（1）最终固体的质量为______g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在______mol至______mol之间．
（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是______（写化学式），其物质的量之比是______．
（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为______．
答
（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu2O，根据Cu原子守恒可知Cu2O为0.05mol，即7.2g．根据前3步化学反应方程式可知，0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO3和0.025m...