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请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）加热过程中依次发生的反应：CuSO4•5H2O 加热 . CuSO4+5H2O，CuSO4 高温 . CuO+SO3↑，4CuO 1000℃ . 2Cu2O+O2↑，2SO3 1000℃ . 2SO2+O2现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：（1）最终固体的质量为______g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在______mol至______mol之间．（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是______（写化学式），其物质的量之比是______．（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为______．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:31:58
问题描述：

请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）加热过程中依次发生的反应：
CuSO4•5H2O

 加热 
.
 
CuSO4+5H2O，CuSO4
 高温 
.
 
CuO+SO3↑，4CuO
 1000℃ 
.
 
2Cu2O+O2↑，2SO3
 1000℃ 
.
 
2SO2+O2
现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
（1）最终固体的质量为______g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在______mol至______mol之间．
（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是______（写化学式），其物质的量之比是______．
（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为______．

答

（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu2O，根据Cu原子守恒可知Cu2O为0.05mol，即7.2g．根据前3步化学反应方程式可知，0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO3和0.025m...
答案解析：（1）先计算出硫酸铜晶体的物质的量，然后根据反应求出气态化合物的不同范围；
（2）根据极限法计算出硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜的质量，根据计算结果判断残留固体成分，然后列式计算出残留固体的物质的量之比；
（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO3和0.025mol O2，而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L•mol-1=0.15mol，根据差量法计算．
考试点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式进行的简单计算方法，（2）为易错点，注意最终得到的沉淀为硫酸钡．

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