二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
问题描述:
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
co2溶于水的平衡体系中存在以下电离:h2co3=h++hco3-,hco3-=h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将
答案是可能增大也可减小
答
确定PH增大?上次回答了个PH变小的.
PH增大
(1)加入OH-(NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大
(2)把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小
PH减小
(1)加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小
(2)不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+ CO32-浓度都增大.