二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减小
问题描述：
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将
答案是可能增大也可减小
答
PH增大
（1）加入OH-（NaOH)，把H+反应掉，PH增大，平衡正移。CO32-浓度怎大
（2）把CO2气体赶走。平衡逆向移动。H+浓度减小，CO32-浓度减小
答
向溶液中加水可以增大溶液的PH，PH是溶液中氢离子浓度的负对数，就是说加水的话，减小了氢离子的浓度，就是增大了PH值。如果加固体的NaOH的话，碳酸根的浓度就会增大了，因为氢氧根会和氢离子反应，从而碳酸会更多的电离，然后得到了更多的碳酸根，但是加的是固体，所以溶液体积是几乎不变的，所以碳酸根的浓度就增大了
答
确定PH增大?上次回答了个PH变小的.
PH增大
（1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大
（2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小
PH减小
（1）加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小
（2）不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+ CO32-浓度都增大.