溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
问题描述：
溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合
溶液中的质子守恒是?
答
醋酸分子的浓度+2倍的氢离子的浓度=醋酸跟离子的浓度+2倍的氢氧根离子的浓度
有问题可以追问,希望采纳不能通过简单地得H失H得出质子守衡，而需要通过电荷守恒与物料守恒得出质子守恒，对吧？另外，CH3COONa的水解程度是增大还是减小，为什么？醋酸钠水解程度肯定是减小的。先写出水解的方程式现在思考，溶液加了等量的醋酸，相当于增加了水解反应方程式中生成物的量，那么正反应是被抑制了，所以水解程度减小为什么不这样想“CH3COOH电离出H+，与CH3COONa水解出的OH-反应生成水，使水解产物浓度减小，水解程度增大”.醋酸电离的氢离子很少，在醋酸这么大的量下，是不用考虑这个的，要抓到主要矛盾醋酸电离程度大于水解程度吧不能这么想哦，电离和水解的量相比于醋酸的量来说都是极其小的，你们老师应该给你们讲过吧，不要纠结于微小的量而忽略了大的量，醋酸！！！！这个是混合溶液，不要用单一溶液的思维来思考！好好思考，勤动脑哦！