增大或减小固体或液态纯净物的量,化学平衡不移动!

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• 高二化学平衡转化率问题（以反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)为例的）恒温恒容时,同等倍数的增大（或减小）气态反应物的量,各反应物转化率同等倍数的增大、减小或不变（有反应前后气态反应物系数大小关系决定）：若a+b=a+b,A、B的转化率都不变,若a+b＜c+d,A,B的转化率都减小；若a+b＞a+b,A,B的转化率都增大（前面都懂得,到若开始就不懂了,高手能举例子吗,这样概括讲实在不清楚,急————————————————-
• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
• 化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动?打个比方吧,氮气和氢气反应合成氨（N2+3H2=2NH3,可逆号不知道怎么打）如果在平衡后保持容器体积不变,充入氨气,有下面两种解释：1.生成物浓度大了,反应向减小生成物浓度方向,即逆反应方向移动；2.压强增大了,反应向压强减小的方向,即正反应方向移动这两种解释哪种对?对于这种通过充入反应物或生成物来改变压强的情况怎么判断平衡移动方向?
• 关于浓度、压强影响 化学平衡移动的两个问题1、对于一个两种或两种以上反应物的反应,为什么其他条件不变时,增加某个反应物的浓度,该物质的转化率降低,其他反应物转化率升高?2、对于气体体积改变的反应,为什么压强增大,两个方向的反应速率增加的量不同?和气体体积减小和增大为什么有关?求高手教导..我知道勒夏特列 但是我就是想问为什么会这样
• 为什么固体的量对化学平衡没影响难道不用考虑增大或减少固体的量对表面积的影响吗,不要和我说固体浓度是个定值.接触面积改变某一方向的单位时间内反应得量会改变的,如果考虑接触面积平衡应该会移动既然你已经说了，也就是有一个正逆速率不等的过程，平衡已经移动了好不好 不知道你得出平衡不移动是用的什么逻辑啊
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