高二化学、、求详细解释
问题描述：
高二化学、、求详细解释
一定温度下,有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸
1.与同体积、同物质的量浓度的三种酸恰好完全反应,消耗的等物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 b＞a=c
2.当三种酸c（H+）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b
3.当三种酸c（H+）相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气（相同状况）,反应所需时间的长短关系是c＜a=b
要详解啊、、、、感激
答
1、因为OH-与H+以1:1进行反应,H2SO4中含H+多,盐酸与醋酸一样多,所以b＞a=c2、因为醋酸是弱酸,只能部分电离,它要电离出与盐酸一样多的H+时,需要的醋酸的浓度比H+的大.盐酸是一元强酸,H+浓度与盐酸的浓度一样.硫酸是二...