已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应（1）在标准状况下生成多少升氯气?（2）发生氧化反应的HCL的物质的量是多少?（3）向反应的溶液中加入过量的AgNO3溶液,则能生成多少克的白色沉淀?已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
问题描述：
已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应
（1）在标准状况下生成多少升氯气?
（2）发生氧化反应的HCL的物质的量是多少?
（3）向反应的溶液中加入过量的AgNO3溶液,则能生成多少克的白色沉淀?
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
答
1 先算出二氧化锰物质的量,再转化为氯气,计算自己算
2 氧化的占总的1/6
3 即氯化银 用质量守恒
答
浓盐酸1.2MOL过量,且反应后盐酸浓度还属于浓盐酸范围,故以0.12MOL二氧化锰计算,易得出氯气为0.12MOL,发生氧化的HCL的物质的量即为0.24MOL,向反应的溶液中加入硝酸银生成的氯化银的物质的量1.2-0.12=1.08MOL