计算锌粒和稀硫酸制氧气的化学方程式.将16g含有杂质的锌粒投进有足量的稀硫酸的烧杯中,杂质不跟稀硫酸反应,测的加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内的剩余物总质量为215.6g.求这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.设锌的质量分数为x.Zn+H2SO4=====ZnSO4+H265 216x g 0.4g.这样列式正确吗?
问题描述：
计算锌粒和稀硫酸制氧气的化学方程式.
将16g含有杂质的锌粒投进有足量的稀硫酸的烧杯中,杂质不跟稀硫酸反应,测的加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内的剩余物总质量为215.6g.求这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.
设锌的质量分数为x.
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2
65 2
16x g 0.4g
.
这样列式正确吗?
答
首先,你的问题错了,是制氢气,不是制氧气.
其次,你的格式不对,未知数不能带单位（16xg)不对.
最后,你这是关系式,不是比例式.比例式为65:2=16x：0.4g.