把16g含少量杂质的锌粒样品放到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应）,测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和杯中剩余物质的总质量为215.6g,求 （1）反应生成氢气的质量是多少? （2）16g样品中金属锌
问题描述：
把16g含少量杂质的锌粒样品放到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应）,测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和杯中剩余物质的总质量为215.6g,求 （1）反应生成氢气的质量是多少? （2）16g样品中金属锌的质量分数是多少?精确到（0.1％）
答
1.16+200-215.6=0.4g
2.锌为13g 13除以16 就是质量分数,不要连这个都不知道都没听课怎么知道现在知道了吧，那给个好评吧，呵呵阿司匹林由几种元素组成？阿司匹林，刚刚看了分子式，cho三种而已了电解水的化学方程式？？这个太简单了，把水的方程式前面加个2，后面2个氢气加一个氧气呗。额看看 这答案才叫齐全 （1）生成H2的质量＝200＋16－215.6 ＝0.4克 （2）设生成0.4克H2，需要X克锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.4 X=13克 金属锌的质量分数＝13/16=81.25%。你以为我是怎么解的，不一样是写下反应方程式第一道题，考的是你们对 质量守恒定律定律的理解，即使反应产物=生成产物第二道题；考的是你对反应方程式的理解，和重量百分比的概念你可以叫我学霸，我在高中的时候，是经常代替老师给同学上课的，孩子，哪像你考过小试还的上百度啊。呵呵没办法啊考完试后是要开家长会的啊