在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧． （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体
在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是______．
（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是______，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是______（填选项字母）．
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O（g）的总质量
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是______．
（1）假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：
CH4+2 O2=CO2+2H2O（g）
y mL 2y mL
由2 H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2，可知（a-y）mL氢气、CO混合气体消耗氧气为 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=
a，1 3
即甲烷的体积分数为
×100%=33.3%，
amL1 3 amL
故答案为：33.3%；
（2）设H2、CH4、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL，
则：z+b+c=a
根据原子守恒，则：b+c+z+2b=2a，
联立方程，解得b=0.5a
即甲烷的体积分数为
×100%=50%，0.5amL amL
要测定原混合气体中H2的体积分数，可以知道：生成CO2气体的总体积，生成H2O（g）的总质量，
故答案为：50%；BC；
（3）全部为氢气（或CO）消耗氧气最小，由2 H2+O2=2H2O（g），可知消耗氧气为0.5amL，全部为甲烷消耗氧气最多，由CH4+2 O2=CO2+2H2O（g），可知消耗氧气为2amL，故0.5a＜x＜2a，
故答案为：0.5a＜x＜2a．