恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）= .
以下这段解析看不懂,什么差量2是什么,
n始/n平= 因为求正比,直接用整数 N2+3H2=2NH3,差量2 所以没生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol 最后剩余32mol,说明原来40mol n始/n平=40:32=5:4 4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3 5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2 6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
请看该方程式：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g),气态反应物的化学计量数之和为1+3=4,气态生成物的化学计量数为2,你所说的“差量2”就是二者的差值.本题已知条件应该为生成8molNH3后反应达到平衡,且平衡混合气体物质的量为32mol,求n始/n平=?
求解如下（利用差量法）：
由下列关系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) Δn
2 2
生成NH3的物质的量与反应前后气体物质的量的差值相同,故生成8molNH3,初始气体为32mol+8mol=40mol,则n始/n平=40:32=5:4
你再想想,体会这种方法的好处.生成NH3的物质的量与反应前后气体物质的量的差值相同，故生成8molNH3,这是为什么啊？（我这人有点笨，不好意思，麻烦你了）由下列关系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)Δn132 21molN2 与3molH2反应掉，生成2molNH3，气体共减少了2mol，有对应关系：生成多少molNH3，气体的物质的量减少多少，故有以上你所问的这个关系。即生成8molNH3，气体物质的量就减少8mol，故反应前气体的物质的量为32mol+8mol=40mol，你再想想看，是不是！那么是因为生成了8mol氨气达到平衡，所以总气体物质的量就减少的8mol咯？是的，你理解的很到位！