由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行电解,
问题描述：
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行电解,
通电一段时间后,在阴极收集到0.112L（标准状况）气体.若溶液体积仍为100mL,此时溶液的ph=(13)
tell my why,
答
C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/L
n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol
阴极：Cu2+ +2e===Cu
1mol 2mol
0.01mol x=0.02mol
2 H+ + 2e=== H2
2mol 2mol 22.4L
x=0.01mol y=0.01mol 0.112L
共得到0.02+0.01 ==0.03mol
阴极：2Cl- ------2e====Cl2
2mol 2mol
x=0.03 0.03
Cl-恰好完全反应
H2 O=== H+ + OH-
1mol 1mol
0.01mol x=0.01mol
C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
POH =-lg(C(OH))=-lg0.1=1
POH+PH=14
所以PH=14-1=13