在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，待其充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（　　） A.0.225mol/L B.0.15mol/L C.0

分类: 作业答案 • 2021-12-18 11:39:21

问题描述：

在100mL混合酸中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，待其充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是（　　）
A. 0.225mol/L
B. 0.15mol/L
C. 0.35mol/L
D. 0.45mol/L

答

溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，则：
3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×

=0.0225mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故选A．