金属和浓、稀硝酸,浓、稀硫酸的反应条件规律

金属和硝酸反应,不能置换出氢气.硝酸浓度越低,氮的还原程度越大.
金属和浓硝酸反应,硝酸的还原产物以NO2为主
Mg和硝酸的反应在常温下就可以剧烈进行.
Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)
Al、Fe在浓硝酸中钝化,但能和稀硝酸在常温下反应.
若硝酸的浓度低些,则还原产物以NO为主,还伴有N2O、N2生成.
活泼金属如Al、Mg、Zn和很稀的硝酸反应,硝酸的还原产物为NH4+.
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3
Fe和硝酸反应时,若铁过量,生成Fe(NO3)2；若铁不足,生成Fe(NO3)3.
金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为SO2
Al、Fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.
浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成S,甚至H2S.
Mg在常温下就能和浓硫酸反应.
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4H2O + H2S(气体)
Mg、Fe、Al均能和冷的稀硫酸反应生成氢气,但铝的反应速率很慢,可加入氯离子催化.