1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( ) A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
问题描述:
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A. 2.4g
B. 3.2g
C. 6.4g
D. 9.6g
答
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1,
则n(H+)=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol,
n(NO3-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.9mol 0.1mol
可知H+过量,NO3-完全反应,
则消耗铜的质量为
×64g/mol=9.6g,3×0.1mol 2
故选D.