1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g
问题描述：
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 2.4g
B. 3.2g
C. 6.4g
D. 9.6g
答
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，
则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.9mol 0.1mol
可知H+过量，NO3-完全反应，
则消耗铜的质量为
×64g/mol=9.6g，3×0.1mol 2
故选D．
答案解析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合反应的离子方程式计算．
考试点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写以及过量问题的判断，难度不大．