把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
问题描述：
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A. c（CH3COO-）＞c（Na+）
B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
答
A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；
B、混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；
C、由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），物料守恒关系c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），则2c（H+）=（CH3COO-）+2 c（OH-）-c（CH3COOH），故C错误；
D、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）×2=0.01mol/L，故D错误；
故选A．